Description

Quels sont les paramètres qui influencent la vitesse des réactions chimiques ? (théorie des collisions). Qu’est-ce qu’une constante de vitesse et une énergie d’activation ? Quel est le rôle d’un catalyseur et son influence sur la réaction ?

Démonstration illustrant le concept de sélectivité d'une réaction et influence d'un catalyseur sur celle-ci.
Manipulation : mesures de la vitesse de réaction entre le permanganate et l'acide oxalique à différentes températures, sans et avec catalyseur. Détermination des énergies d'activation.

Pré-requis/Matériel nécéssaire

Si les élèves en possèdent, ils/elles peuvent amener leur tablier de laboratoire et leurs lunettes de sécurité. Sinon, nous leur fournissons tout le matériel nécessaire.
Prévoir de quoi attacher les cheveux longs.

Objectifs

Introduction théorique (de 30 à 45 min.) en auditoire, supportée par une présentation Powerpoint dont une version papier sera remise à chaque participant. Démonstrations et expérimentations individuelles ou en binôme selon le nombre d’élèves.
Les vitesses de réactions sont mesurées à trois températures avec et sans catalyseurs. Les élèves passent d'un poste à l'autre pour effectuer, chacun, les mesures à plusieurs températures. A la fin de la séance, tous les résultats sont rassemblés pour calculer ensemble les énergies d'activation (en auditoire, feuille de calcul Excel).

Organisateurs

Haute École Lucia de Brouckère

Institut Meurice

Séances

	Lundi	Mardi	Mercredi	Jeudi	Vendredi
9.00 – 12.00	0	0			0
13.00 – 16.00

Inscription groupes scolaires (ouverture à 14h00 mercredi 31 janvier)

Cette activité affiche actuellement complet, nous vous invitons à consulter le reste du programme.